PROPIEDADES PERIÓDICAS

El radio atómico de un elemento determinado se define como:
1. La mitad del diámetro de la última órbita de Bohr de un átomo de dicho elemento.
2. La mitad de la distancia que separa a dos núcleos de dos átomos de ese elemento que estén unidos por un enlace covalente puro.
3. La mitad de la distancia que separa a los núcleos de dos átomos cualesquiera que se encuentren unidos por un enlace covalente normal.
4. La distancia que hay desde el núcleo de dicho átomo al electrón diferenciador de dicho átomo.
El radio iónico se define como:
1. El radio que tiene un átomo-gramo de un elemento determinado cuando ha ganado o perdido electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.
2. El radio que tiene un átomo de un elemento cuando ha ganado o perdido los electrones necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo en la tabla periódica.
3. El radio que tiene un átomo de cualquier sustancia cuando ha ganado o perdido los electrones necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo.
4. El radio que tiene un átomo cuando ha perdido los electrones de su última capa para adquirir así la configuración electrónica del gas noble que le precede en la Tabla Periódica.
Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA:
1. El radio de un ión positivo se llama radio catiónico.
2. Si el átomo de un elemento pasa a ser un ión negativo su radio disminuye de tamaño.
3. La atracción entre iones positivos y negativos da lugar a los compuestos iónicos.
4. La captación de electrones por un átomo neutro da lugar a la formación de un anión.
De los iones Se^2-; K⁺; Sr ²⁺ y Rb⁺, el de mayor volumen es:
1. Rb⁺
2. Sr²⁺
3. K⁺
4. Se^2-
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA?
1. El ion Ca²⁺ tiene un radio mayor que el Ca.
2. El ion Se^2- tiene un radio mayor que el ion Br^-.
3. El ion Fe³⁺ tiene un radio menor que el Fe.
4. El ion I^- tiene un radio mayor que el átomo de I.
La energía que es necesario comunicar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón que está más débilmente retenido en dicho átomo recibe el nombre de:
La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta un electrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de:
La medida de la fuerza relativa con la que un átomo determinado atrae la pareja de electrones que forman su enlace con otro átomo recibe el nombre de:
Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO, FÓSFORO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarán así:
1. K < Al < Si < P < N
2. K < Al < Si < N < P
3. K < Al < P < Si < N
4. K < Si < Al < P < N
Si ordenamos de menor a mayor energía de ionización los elementos siguientes: MAGNESIO, FÓSFORO, CLORO, SODIO Y FLUOR, nos quedarán así:
1. Na < Mg < P < Cl < F
2. Na < Mg < P < F < Cl
3. Na < Mg < Cl < P < F
4. Mg < Na < P < Cl < F
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a átomos neutros: A (1s² 2s² 2p⁶ 3s²); B (1s² 2s² 2p³); C (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹) y D (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴), si los ordenamos de menor a mayor afinidad electrónica, nos quedará:
1. A < B < C < D
2. C < A < B < D
3. C < B < A < D
4. C < A < D < B
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a átomos neutros: A (1s² 2s²); B (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴); C (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹); y D (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵), si los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedará:
1. A < B < C < D
2. C < A < B < D
3. C < B < A < D
4. C < A < D < B
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a átomos neutros: A (1s¹); B (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹); C (1s²); y D (1s² 2s² 2p⁵), si los ordenamos de menor a mayor potencial de ionización, nos quedará:
1. B < A < D < C
2. A < B < D < C
3. A < B < C < D
4. B < A < C < D
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a átomos neutros: A (1s² 2s¹); B (1s² 2s² 2p¹); C (1s² 2s² 2p⁶); y D (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹), si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización, nos quedará:
1. A < B < C < D
2. D < C < B < A
3. D < A < C < B
4. D < A < B < C
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a átomos neutros: A (1s² 2s¹); B (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹); C (1s² 2s² 2p²); y D (1s²), si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización, nos quedará:
1. A < B < C < D
2. B < C < A < D
3. B < A < C < D
4. B < A < D < C

PROPIEDADES PERIÓDICAS

QUÍMICA BACHILLERATO