EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

La relación entre el producto de solubilidad "Kps" y la solubilidad en agua "s" para el sólido iónico Fe(OH)₃(s) es:
1. Kps = 9s⁴
2. Kps = 3s⁴
3. Kps = 3s²
4. Kps = s²
5. Kps = 27s⁴
Si el producto de solubilidad del AgBr(s) es 5,0.10^–13 a 25 ºC, su solubilidad en agua es:
1. 2,5.10^–6 M
2. 7,1.10^–7 M
3. 1,4.10^–6 M
4. 2,5.10^–13 M
5. El bromuro de plata es completamente insoluble
Calcula el pH de una disolución saturada de Ca(OH)₂ si su producto de solubilidad es 5,5.10^–6:
1. 11,28
2. 8,72
3. 12,04
4. 12,34
5. 13,00
Indica lo que ocurre si se añade 0,01 moles de sal soluble Cu(ClO₄)₂(s) a 1 litro de una disolución de NaIO₃(ac) 0,001 M.
Dato: Kps ( Cu(IO₃)₂ ) = 7,4.10^-8
1. No se producirá precipitación
2. El valor de Kps aumenta en un factor de 0,14
3. Precipitará espontáneamente NaClO₄ (s)
4. El valor de Kps disminuye en un factor de 0,14
5. Precipitará espontáneamente Cu(IO₃)₂ (s)
Los productos de solubililidad en agua pura del FeCO₃ y del CaF₂ son respectivamente Kps=2,11.10^-11 y Kps= 2,7.10^-11
1. El producto de solubilidad del FeCO₃ disminuye si se añade Na₂CO₃ a una disolución acuosa de la sal
2. La solubilidad del FeCO₃ en agua puraes aproximadamente la misma que la del CaF₂ en agua pura puesto que sus productos de solubilidad son casi iguales.
3. La solubilidad del CaF₂ es mayor que la del FeCO₃
4. La solubilidad del CaF₂ es menor que la del FeCO₃
5. La solubilidad del FeCO₃ aumenta si se le añade Na₂ CO₃ a una disolución acuosa de la sal
¿Cuántos moles de PbI₂ precipitan si se añaden 250 ml de disolución de NaI 0,20 M a 150 ml de Pb(NO₃)₂ 0,10 M?
Dato: Kps (PbI₂) = 1,4·10^–8
1. 0,050 moles
2. 1,3.10⁵ moles
3. 0,015 moles
4. 5,6.10³ moles
5. 0,040 moles
Los productos de solubilidad del sulfato de estroncio y fluoruro de plomo (II) son 2,8.10^-7 y 2,7.10^-8 respectivamente. Se puede afirmar que:
1. Las dos solubilidades son la raíz cuadrada de sus respectivos productos de solubilidad
2. La solubilidad del Fluoruro de plomo (II) es mayor que la del sulfato de estroncio
3. Las dos solubilidades son aproximadamente iguales
4. Los productos de solubilidad de ambas sales aumentan con el pH
5. No es posible conocer la solubilidad con este dato
Calcula el producto de solubilidad del PbBr₂(s) si su solubilidad en agua a 25 ºC es 0,022 mol.L^-1
1. Ks = 1,9.10^-5
2. Ks = 1,1.10^-5
3. Ks = 4,3.10^-5
4. Ks = 9,7.10^-4
5. Ks = 4,8.10^-4
Indica lo que ocurre si se mezclan 50 ml de AgNO₃(ac) 1,0 M con 50 ml de NaBrO₃(ac) 0,01 M
Datos: Kps (AgBrO₃) = 5,8.10^-5
1. Precipita espontáneamente AgBrO₃
2. El valor del Kps aumenta en un factor 43
3. El valor del Kps disminuye en un factor 43
4. No se produce precipitación
5. Precipita espontáneamente NaBrO₃
¿Cuál es el pH mínimo al que precipita el hidróxido de cobalto (II) de una disolución de Co²⁺ 0,02 M?
Dato: Kps=2,0.10^-16
1. 5,8
2. 7,0
3. 6,2
4. 7,8
5. 8,7
Cuando se añade un exceso de iones hidróxido a 1,0 litros de disolución de CaCl₂, precipita Ca(OH)₂. Si todos los iones calcio de la disolución precipitan en 7,4 gramos de Ca(OH)₂, ¿Cuál será la concentración inicial de la disolución de CaCl₂?
Datos: Masas atómicas Ca = 40; H = 1; O = 16
1. 0,05 M
2. 0,10 M
3. 0,15 M
4. 0,20 M
5. 0,30 M
El Kps del SrF₂ en agua es 7,8.10^-10 y la del Ag₃PO₄ es 1,8.10^-18, por tanto:
1. La solubilidad de estos compuestos es 7,8.10^-10 y 1,8.10^-18 moles/L respectivamente
2. La solubilidad de estos compuestos en una disolución de NaCl será menor que en agua pura
3. La solubilidad del SrF₂ es más de 10 veces mayor que la del Ag₃PO₄
4. La solubilidad del SrF₂ es aproximadamente 108 veces superior a la del Ag₃PO₄
5. La solubilidad del SrF₂ aumenta al añadir NaF
El interior de una tetera está recubierto con 10 g de CaCO₃. ¿Cuántos lavados serían necesarios para disolver todo el CaCO₃ si en cada lavado se gastan 250 mL de agua?
Datos: Masa atómica del Ca = 40,1; Kps CaCO₃ = 4.10^-9
1. 10
2. 250
3. 6324
4. 12640
5. 1580
Cuando la dureza del agua se debe al ión calcio, el proceso de "ablandamiento" puede representarse mediante la reacción: Ca⁺²(ac) + CO₃^-2(ac) CaCO₃(s)
¿Cuál es la masa de carbonato sódico necesaria para eliminar prácticamente todo el ion calcio presente en 750 mL de una disolución que contiene 86 mg de Ca⁺² por litro?
Datos: Masas atómicas O = 16; C = 12; Na = 23; Ca = 40
1. 171 g
2. 65 g
3. 57 g
4. 41 g
5. 35 g
El producto de solubilidad del hidróxido de hierro (III) a 22 °C es 6,0.10^-38. ¿Qué masa de este compuesto se disolverá en 100 mL de hidróxido de sodio 0,20 M, suponiendo que no hay formación de complejos?
Datos: Masas atómicas Fe = 55,8
1. 6.10^-39 g
2. 7.10^-37 g
3. 8.10^-35 g
4. 9.10^-35 g
5. 1.10^-30 g

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QUÍMICA BACHILLERATO