FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO QUÍMICOPRINCIPIO DE LE CHATELIER

FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
PRINCIPIO DE LE CHATELIER

QUÍMICA BACHILLERATO

Elige la respuesta correcta

Indicar cuál o cuáles de los siguientes factores no influye en el desplazamiento de un equilibrio químico homogéneo en fase gaseosa, hacia uno u otro miembro:
1. Temperatura.
2. Concentración de los reactivos.
3. Catalizadores.
4. Presión.
5. Volumen.
La ley o principio de Le Chatelier nos permite asegurar que:
1. Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el sentido de restablecer el estado inicial.
2. Al variar la presión de un sistema reaccionante, éste se desplaza hacia el extremo de la reacción en que haya menor número de moles.
3. Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de los restantes reactivos, en caso de haberlos, tienden a disminuir.
4. Si se varía la presión de un sistema reaccionante que contiene cantidades iguales de moles en ambos miembros de la ecuación química, el sistema permanece inalterado.
5. Si se disminuye la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de los restantes reactivos, en caso de haberlos, tienden a disminuir.
Para una reacción química en equilibrio, señala las afirmaciones falsas:
1. El valor de la constante de equilibrio a una temperatura dada es siempre el mismo.
2. Un aumento de presión desplaza siempre el equilibrio hacia la obtención de mayor cantidad de productos.
3. El valor de la constante de equilibrio aumenta siempre al aumentar la temperatura.
4. Un aumento de temperatura desplaza siempre el equilibrio hacia la obtención de mayor cantidad de productos.
5. La constante de equilibrio sólo se modifica con la temperatura.
Los factores que pueden modificar el estado de equilibrio de un sistema gaseoso son los siguientes:
1. Solamente los siguientes: variación de la temperatura o de la concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.
2. Entre otros, la variación de la concentración de cualquier especie química, intervenga o no en el equilibrio.
3. Entre otros, la variación de la temperatura solamente si se trata de un proceso exotérmico.
4. Solamente los siguientes: variación de la presión, de la temperatura o de la concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.
5. Entre otros, el empleo de catalizadores.
Se dispone de un recipiente que contiene C(s), H₂(g) y CH₄(g) en equilibrio según: C(s) + 2 H₂(g) CH₄(g), ∆H = -75 kJ.
Indicar cómo se modificará la constante de equilibrio si aumenta la temperatura:
1. Aumentará
2. Disminuirá
3. No se modificará
4. Depende de la cantidad de gases existentes
5. Faltan datos para saberlo
Se dispone de un recipiente que contiene C(s), H₂(g) y CH₄(g) en equilibrio según: C(s) + 2 H₂(g) CH₄(g), ∆H = -75 kJ.
Indicar cómo se modificará la constante de equilibrio si reducimos la cantidad de hidrógeno gaseoso en el recipiente manteniendo constante la temperatura:
1. Aumentará
2. Disminuirá
3. No se modificará
4. Depende de la cantidad de metano existente
5. Faltan datos para saberlo
Para la reacción: 3 Fe(s) + 4 H₂O(g) 2 Fe₃O₄(s) + 4 H₂; Un aumento en el volumen del recipiente de reacción produce el siguiente efecto sobre el equilibrio:
1. No se produce ningún cambio.
2. El valor de Kp disminuye.
3. Se produce más H₂(g).
4. Se produce más H₂O(g).
5. El valor de Kp aumenta.
Dado el equilibrio: N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g) ∆H = +21 Kcal, indica cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
1. El equilibrio se desplaza hacia la derecha al disminuir la temperatura.
2. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al aumentar la presión.
3. El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la temperatura.
4. El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la presión.
5. El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la concentración de N₂(g).
La constante de equilibrio de la reacción C₂H₄(g) + H₂(g) C₂H₆(g) ∆H = -32,7 kcal, variará al aumentar:
1. La presión a temperatura constante.
2. La concentración de H₂(g).
3. La temperatura.
4. Al adicionar un catalizador.
5. La concentración de C₂H₆(g).
Para la reacción: SnO₂(s) + 2 H₂(g) 2 H₂O(g) + Sn(l), el valor de Kp a 900 K es 1,5, mientras que a 1100 K es igual a 10.
Para que la reducción del SnO₂ sea más eficiente, deberán emplearse:
1. Temperaturas elevadas.
2. Altas presiones.
3. Temperaturas bajas.
4. Bajas presiones.
5. La presión no modifica el equilibrio.
Dada la siguiente reacción en equilibrio: CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) ∆H = + 175,6 KJ, podemos decir que:
1. Si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
2. Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio.
3. Si se aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
4. Si se aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
5. Las variaciones de presión no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio.
Para el equilibrio: 2 NO₂(g) N₂O₄(g) ∆H = - 57,5 kJ, podemos afirmar que:
1. Las variaciones de la presión no afectan al equilibrio.
2. Los valores de K p y de K c son iguales.
3. Las variaciones de la temperatura no afectan al equilibrio.
4. El aumento de la presión favorece la reacción directa.
5. El aumento de termperatura favorece la reacción inversa.
Dado el sistema representado por la ecuación siguiente: H₂(g) + 1/2 O₂(g) H₂O(g), ∆H = - 285,5 kJ. Si se quiere aumentar la cantidad de agua formada tendremos que:
1. Disminuir la temperatura
2. Aumentar el volumen
3. Aumentar la presión
4. Aumentar la temperatura
5. Disminuir la presión
Dada la siguiente reacción en equilibrio: H₂(g) + Cl₂(g) 2 HCl(g) ∆H = - 148 kJ, podemos decir que:
1. Al aumentar la temperatura, aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.
2. Al aumentar la presión aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.
3. Si se aumenta la concentración de gas cloro, aumenta la concentración de HCl (g)
4. Que ni la temperatura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno formado.
5. Al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.
Dada la siguiente ecuación: H₂(g) + Cl₂(g) 2 HCl(g) ∆H = - 180 kJ, representativa de un equilibrio químico podemos decir que:
1. La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.
2. La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
3. Si se aumenta la presión, disminuye el valor de la constante de equilibrio.
4. Si se aumenta la temperatura, la constante de equilibrio no varía.
5. Si se disminuye la temperatura, la constante de equilibrio aumenta.
En la reacción: N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g) ∆H < 0, para que el rendimiento sea máximo, las condiciones ideales de presión y temperatura serán:
1. Baja temperatura y baja presión.
2. Alta temperatura y alta presión.
3. Alta temperatura y baja presión.
4. Baja temperatura y alta presión.
5. La presión y temperatura no influyen en el rendimiento.
En un recipiente de 4 litros se establece el equilibrio CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) . ¿Cómo afectará al mismo la adición de 2 g de CaCO₃?
1. Aumentará [CO₂].
2. No variará [CO₂].
3. Disminuirá [CO₂].
4. Afectará sólo a la velocidad de reacción.
5. Disminurirá el valor de la constante de equilibrio.
¿En cuál de los siguientes equilibrios aumentará la concentración de los productos obtenidos, si se disminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?
1. 2 HI (g) H₂(g) + I₂(g)
2. N₂O₄(g) 2 NO₂(g)
3. 2 CO(g) + O₂(g) 2 CO₂(g)
4. 2 NO(g) + O₃(g) NO₂(g)+ O₂(g)
5. NH₄HS(s) NH₃(g) + H₂S(g)
En un recipiente cerrado se encuentra el siguiente equilibrio: N₂O₃(g) NO(g) + NO₂(g).
Decir qué ocurrirá sobre el equilibrio cuando:
1) Se disminuye el volumen
2) Se retira parte del NO(g)
1. El equilibrio se desplaza hacia la derecha en los dos casos.
2. El equilibrio se desplaza hacia la derecha en el 1) y hacia la izquierda en el 2).
3. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda en el 1) y hacia la derecha en el 2).
4. En el caso 1) el equilibrio no se desplaza y en el 2) se desplaza hacia la izquierda.
5. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda en los dos casos.
Considera la reacción en equilibrio a 1000 °C: 2 CO (g) + O₂(g) 2 CO₂(g) ΔH = 566 kJ.
¿Cuáles de las siguientes modificaciones conducirá a un aumento de la concentración de CO₂?
1. Un descenso del volumen total.
2. Un incremento de la temperatura.
3. La adición de un catalizador.
4. Una disminución de la presión parcial del CO(g).
5. Un descenso de la temperatura.